A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经
A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为______；B为______；C为______（填化学式）．
写出A与盐酸反应的离子方程式______；
写出B与盐酸反应的离子方程式______；
写出C与H2SO4反应的离子方程式______．
写出A与盐酸反应的离子方程式______；
写出B与盐酸反应的离子方程式______；
写出C与H2SO4反应的离子方程式______．
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解题思路：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．
A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成Ba（OH）2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O．
点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
考点点评： 本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
1年前
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