（3c11•晋中三模）5ccmLKNO3和Cu（NO3）3的混合溶液中c（NO3-）=6.cmol/

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（7₂）=[22.4L/224L/m7l]=1m7l，
阳极发生电极反应为：47H^--4e^-═7₂↑+2H₂7，
4m7l 4m7l 1m7l
阴极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
1m7l 2m7l 1m7l 2m7l 2m7l 1m7l
A．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1m7l×4=4m7l，故A错误；
B．c（Cu²⁺）=[1m7l/手.5L]=2m7l/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为二m7l/L-2m7l/L×2=2m7l/L，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1m7l，故C错误；
D．电解后溶液中c（H⁺）为[4m7l−2m7l/手.5L]=4m7l/L，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．