现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

（1）生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₂； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，在溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，检验SO₄^2-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，
故答案为：Ba（OH）₂；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；检验SO₄^2-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀；
（3）B为NaHSO₄，C为Ba（OH）₂，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，
n（CO₂）=
b
22.4mol，
n（BaCO₃）=n（CO₂）=
b
22.4mol，
m（BaCO₃）=
b
22.4mol×197g/mol=
197b
22.4g，
m（BaSO₄）=ag-
197b
22.4g，
所以：w（BaSO₄）=
a−
197b
22.4
a×100%，
故答案为：
a−
197b
22.4
a×100%．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，离子的检验以及含量的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．