海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。 (1)海水晒盐的原理是:___________;写出氯化钠的电子式:________________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:____________。 (2)晒出的粗盐常混有MgSO 4 、CaSO 4 等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②_____,③加过量Na 2 CO 3 溶液,④________ ,⑤过滤除去杂质,⑥____,⑦蒸发结晶。 (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe 2+ 、Cr 3+ 等,为富集镁使其转化为 MgCl 2 晶体,必须除去这些杂质离子。有关资料: |
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为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是: ①先加____________,目的是____________; ②再加___________,目的是____________; ③过滤后,为能得到纯净的MgCl 2 晶体,采用的操作方法是:____________。 |
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