化学有关杂化轨道的问题1、不明白为什么四氟化硫中硫是sp3d杂化,这样不就有五条杂化轨道了吗,怎么才跟四个氟原子集合呢?

1、硫sp3d杂化,5条sp3d杂化轨道,6个电子,1对孤电子对,4个成单电子,分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上,然后进行sp3d杂化,5个成单电子,分别跟5个氯原子的成单电子配对.
2、氮原子最外层第二层没有d轨道,不能进行sp3d杂化,所以没有五氯化氮；铋第六周期元素,最外层第六层6s轨道由于钻穿效应明显,电子可以运动到离核更进的区域,所以能量降低显著（惰性电子对效应）,与6d轨道能量相差太大,无法进行sp3d杂化,所以没有五氯化铋.

1.基态硫原子外层是6个电子，有4个氟原子与之成键，就会剩余2个电子以孤对电子的形式在硫原子周围。杂化轨道理论认为硫原子附近的这1对孤对电子和那4对成键电子共占据5个杂化轨道，硫原子的价电子存在于3s和3p轨道，而3s和3p发生杂化形成的轨道数不能满足上述需求，也就是说需要有一个3d轨道参与杂化，注意基态的硫原子3d轨道上是没有电子的。需知杂化这一过程只是对分子具体的形成过程的粗糙描述，至少在这一...