（2010•上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Ca（OH）₂或CaO；Na₂CO₃；
2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解；过滤；蒸发；过滤；
3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H₂O+CO₂+NH₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，最终得到NH₄Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH₄Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH₄Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH₄⁺+OH^-

加热
.
NH₃↑+H₂O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH₄⁺+OH^-

加热
.
NH₃↑+H₂O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；
6）假设加热前纯碱的质量为m₁，加热后的质量为m₂，则加热损失的质量为：m₁-m₂，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m₁-m₂）/31m₁；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84(m1−m2)
31m1．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验；粗盐提纯．

考点点评： 此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识．