甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 75g | 65g | 65g |
加入氯化钠样品质量 | 4g | 4g | 5g |
充分反应后烧杯+剩余物质量 | 78.56g | 68.56g | 69.56g |
梓榆25 春芽
共回答了13个问题采纳率:84.6% 举报
(1)利用质量守恒定律,可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g,因此,由甲、乙实验数据对比,可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应;同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应;综合以上分析,乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应;
故答案为:乙;
(2)设恰好完全反应时,参加反应的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 0.44g
[106/x]=[117/y]=[44/0.44g]
x=1.06g,y=1.17g
样品中氯化钠的质量分数=[4g−1.06g/4g]×100%=73.5%
(3)恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=
(4g−1.06g)+1.17g
68.56g−25g×100%≈9.4%
答:(2)计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%;(3)计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据质量守恒定律,分析三次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量,此为进行计算的基础,更体现出对实验的分析与数据处理的能力.
1年前
1年前1个回答