甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1②，
将方程式2×①+②得 2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1 ，
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1 ；
（2）①由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH₄的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；
由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH₄最多；
故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；
②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）．该反应△H=-206kJ•mol^-1 ，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；
A．反应前后气体压强发生变化，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体质量不变，物质的量减小，气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）说明反应达到平衡状态，v_正（CH₄）=v_逆（H₂），不能说明正逆反应速率相同，故C错误；
D．CO的浓度保持不变是破坏标志，故D正确；
故答案为：ABD；
（3）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，b处通的是氧气，电极上发生的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e=4OH^-；
故答案为：甲烷；O₂+2H₂O+4e=4OH^-；
②根据I中电池反应为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；
II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，
故答案为：变小；不变；
③I中负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，所以还有碳酸根离子生成，故答案为：CO₃^2-；
④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=

12.8g
64g/mol×2
8×22.4L/mol=1.12L；
故答案为：1.12．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池和电解池原理，平衡标志和判断，图象分析方法，根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．