发射卫星的火箭用N2H2作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H2的混合物1mol,充分反应

发射卫星的火箭用N2H2作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H2的混合物1mol,充分反应后所得
物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多5.6g.计算原反应混合物中NO2与N2H2的物质的量可能各是多少?怎么算的

aerd20880 1年前已收到1个回答举报

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4N2H2+2NO2=5N2+4H2O
改
4N2H2+2NO2=4N2+4H2O +N2
112 28
4x x
4X-X=5.6
X=5.6/3
从而可知参加反应的N2H2与NO2的物质的量,剩余的可以全部是N2H2也可以全部是NO2

1年前

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