将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：

（1）NaBr的质量=200g×20%=40g，n（NaBr）=[m/M]=[40g/89g/mol]=[40/89]mol，n（Cl₂）=[m/M]=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
2NaBr+Cl₂ =Br₂ +2NaCl
2mol 1mol 1mol 2mol
n（NaBr） n（Cl₂）n（Br₂）n（NaCl）
因[ 2mol

40/89mol]<[1mol/0.1mol]，所以溴化钠过量，以氯气的量进行计算，所以[2mol
n(NaBr)=
1mol/0.1mol]=[1mol
n(Br2)=
2mol
n(NaCl)，
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br₂）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴单质 n（Br₂）=0.1mol，m（Br₂）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴单质为16克；
（2）反应后溶液中，剩余NaBr的质量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br₂）=0.1mol，溴单质为易挥发的液体，将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物，其质量分别为：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，判断氯气、溴化钠哪种物质过量是解答本题的关键，题目难度中等．

1年前

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