将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（

A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，故A正确；
B、转化率为40%，则参加反应的甲烷有1.0mol×40%=0.4mol，反应容器100L，
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
反应前（mol/L） 0.01 0.02 0 0
反应了（mol/L） 0.004 0.004 0.004 0.012
平衡后（mol/L） 0.006 0.016 0.004 0.012
平衡常数K=
0.004×0.0123
0.006×0.006=7.2×10^-5 mol²?L^-2，故B正确；
C、增加甲烷与水的投料比，甲烷的转化率降低，水的转化率升高，故C错误；
D、v=[△c/△t]=
0.012mol?L?1
5min=0.0024mol?L^-1?min^-1，故D正确．
故选：C．