某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水 过氧化氢.已知该反应中H2O2只发生如下变化 H2

本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上,所设计的一个题目.通过H2O2 → O2,知氧元素化合价升高,可判断H2O2是还原剂.再根据Cr的化合价降低,可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3.由此确定反应物和生成物,最后根据化合价升降总数相等,配平方程式、标出电子转移的方向和数目.（4）中根据电子守恒可确定气体体积.
[答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
（3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
（4）3.36L

（1）该反应中的还原剂是（H2O2)。
(2) 该反应中,发生还原反应的是(H2CrO4)→Cr(OH)3。
(3) 写出该反应的化学方程式(2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O)
(4) 若反应中转移了0.2mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为(3.36L)。