利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
| 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。  其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3 ＋ ，其次是Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 、Ca 2 ＋ 和Mg 2 ＋ 。 (1)实验室用18.4 mol·L － 1 的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L － 1 的H 2 SO 4 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ ______________________________________________________(答出两点)。 (3)H 2 O 2 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr 3 ＋ 转化为Cr 2 O 7 2 — ，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。 (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr 2 O 7 2 — 转化为CrO 4 2 — 。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为M n ＋ ＋nNaR―→MR n ＋nNa ＋ ，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。 (6)写出上述流程中用SO 2 进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 |
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(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)
(3)2Cr 3 ＋ ＋3H 2 O 2 ＋H 2 O===Cr 2 O 7 2 — ＋8H ＋
(4)Na ＋ 、Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ pH超过8会使部分Al(OH) 3 溶解生成AlO 2 — ，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用
(5)Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋
(6)3SO 2 ＋2Na 2 CrO 4 ＋12H 2 O===2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓＋Na 2 SO 4 ＋2NaOH
(1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4)加入NaOH溶液调节pH＝8，Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 以Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 形式沉淀下来，溶液中还有Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 及加入的Na ＋ 。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液Ⅱ中的Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 。
(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)
(3)2Cr 3 ＋ ＋3H 2 O 2 ＋H 2 O===Cr 2 O 7 2 — ＋8H ＋
(4)Na ＋ 、Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ pH超过8会使部分Al(OH) 3 溶解生成AlO 2 — ，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用
(5)Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋
(6)3SO 2 ＋2Na 2 CrO 4 ＋12H 2 O===2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓＋Na 2 SO 4 ＋2NaOH
(1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4)加入NaOH溶液调节pH＝8，Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 以Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 形式沉淀下来，溶液中还有Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 及加入的Na ＋ 。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液Ⅱ中的Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 。
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你能帮帮他们吗