实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．12g大理石与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．12g大理石与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数．
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数．
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解题思路：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗盐酸的质量计算生成二氧化碳及消耗碳酸钙的质量．
设生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y 100g×7.3%x
[100/y＝
73
100g×7.3%＝
44
x]
y=10g x=4.4g
（1）生成二氧化碳的质量4.4g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数
10g
12g×100%≈83.3%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量4.4g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数83.3%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．
1年前
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1年前8个回答
你能帮帮他们吗