向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NAOH溶液中和过量的硫酸后吧溶液稀释至500

1.加入铁粉后：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
56 64
0.500g
若铁粉完全反应,则生成Cu的质量为64*0.500/56=0.571g>0.556g,表明铁粉没有完全反应,所以是铁粉和Cu的混合物.
假设,反应的铁粉为x g,则生成 Cu 为：64x/56 ,剩余铁粉为：0.5-x
所以,64x/56+（0.5-x）=0.556 解得 x=0.392 g
所以,滤渣中,生成的Cu为：0.448 g 剩余的铁粉为：0.108 g
2.因为铁粉有剩余,表明Cu2+ 离子反应完了,所以,滤液中含有：
Fe2+ SO42- 即：FeSO4
反应的铁粉为0.392/56=0.007 mol
所以,生成的FeSO4 为0.007mol
C=0.007/0.5=0.014 mol/L