5、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（ ）

溶液的导电性与溶液当中的离子浓度和所带的电荷多少有关,溶液的导电性首先和离子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身（移动速度,半径,电荷数）.
C、中形成CH3COONH4是弱酸弱碱盐,本来在醋酸溶液中是以电离为主的CH3COOHCH3COOˉ＋H+,通入氨气会结合上式的氢离子形成NH4+,NH3＋H+=NH4+,根据化学平衡H+少了,平衡右移,溶液中离子总数增多,同时氨气变成铵根,离子又增多,所以导电能力强了
B、是因为形成碳酸钙沉淀,离子少了,导电能力差
A、中形成碳酸钠,碳酸根的浓度要小于氢氧根
D、中形成NH4+,导电性不如盐酸中的H+

是C
通入了NH3,由于酸碱中和,使得能自由移动的带电粒子增多.不过会水解从而减少.但继续通入,使得平衡向电离方向移动从而使增加了自由移动的离子.AB选项都因为中和,使得离子减少.D项不会增加也不会减少.
NaOH和CO2会反应,若CO2不足,生成的是Na2CO3和H2O,若CO2过量,则是生成NaHCO3和H2O...

可以反应。
生成物是，NA2CO3+H2O。

选C
A：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO32-水解，这里说一下，水解以后离子数变少，因为水解本身很弱，水解生成的离子就更少，加一起还没被水解的离子多
所以OH-就比CO32-多，你问为什么，因为反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是2个OH-和一个CO32-比较，懂了吧电荷相同的比较～～
B： CO2通入石灰水中生成CaCO3,是固体，导电性...