现有20mL甲烷和乙炔(C2H2)的混合气体,若完全燃烧需要同温同压下的氧气45mL,则此混合气体中甲烷和乙炔的
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这道题用十字交叉法应该怎样做,关键是怎样确定平均量.
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1molCH4需要2molO2,1molC2H2需要2.5molO2.
混合烃是1mol消耗2.25molO2
CH4 2 0.25
2.25
C2H2 2.5 0.25
所以CH4和C2H2 是1:1的关系.
做十字交叉法是需要巧.
希望对你有所帮助!
混合烃是1mol消耗2.25molO2
CH4 2 0.25
2.25
C2H2 2.5 0.25
所以CH4和C2H2 是1:1的关系.
做十字交叉法是需要巧.
希望对你有所帮助!
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗