将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后

设参加反应的Fe为x,反应中生成的FeSO4的质量为y,氧化铜的质量为z.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意,参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4.
Fe~FeSO4 H2SO4
56 152 98
x y 100*14=14g
x=8 y=15.2
由题意,反应生成的Cu与消耗的Fe的质量相等.所以
Cu CuO
64 80
8 z
z=10g
2.设反应中生成水的质量为m,所以
CuO~H2O
80 18
10 m
m=2.25g
所以生成的水有2.25g
所以生成的 FeSO4溶液中FeSO4的质量分数为21.7/[21.7+100*(1-14%)+2.25] *100%=19.7%
3.由1可知,参加反应的Fe需要8g才使(SO4)2-完全转化为FeSO4,所以w大于8时才满足加入的Fe和得到的固体质量相等

1.假定Wg生成物中不含铁 既置换出的铜为Wg（铁不足时置换出的质量大于Mg 铁过量时 过量的铁不反应 前后质量不变）
发生两个置换反应 Fe → Cu （1）（每56个Fe置换出64gCu）
56 64
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （2）（...

设参加反应的Fe为x，反应中生成的FeSO4的质量为y，氧化铜的质量为z。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意，参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4。
Fe~ FeSO4 ~ H2SO4
56 152 98

下面按照初中知识
有关化学方程式依次为：1、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
固体质量不变，说明参加反应2、3的铁和反应2置换出的铜质量相等。
（1）原先氧化铜的质量是多少？
如果设原先氧化铜的质量是x克，那么反应2置换出的铜质量就是64x/80 克，
如...

（1）CuO=Fe
79.5 56
x w
79.5/x=56/w x自己求吧
（2）Fe=FeSO4
56 152
w x
56/w=152/x x/100*100%=？
20分到这啦

1）设生成铜质量为m1 g，未参加反应的铁的质量为m2 g。
根据题意得硫酸物质的量为1/7mol
参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g
铁的总质量为 8 g + m2 g = W g
反应后仍为 m1 g + m2 g = W g
所以铜的质量为8 g，对应的氧化铜的质量为10 g
2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液
原...