在100克稀硫酸溶液中,加入7.8克镁铝,反应后称得溶液质量为107克,求镁的百分含量.

设镁的百分含量是X%,则铝的百分含量是1－X%
镁的质量是7.8＊X%；铝的质量是7.8＊（1－X%）
生成H2的质量＝100＋7.8－107＝0.8克
设镁与硫酸反应生成H2为Y克,则铝与硫酸反应生成H2为0.8－Y克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24－－－－－－－－2
7.8＊X%－－－－Y
24＊Y＝2＊7.8＊X%
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54－－－－－－－－－－6
7.8＊（1－X%）－－－（0.8－Y）
54＊（0.8－Y）＝6＊7.8＊（1－X%）
解得X%＝31%