（20w4•红河州模拟）20we年w2月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送
（20w4•红河州模拟）20we年w2月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N254）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N254）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放我能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N254（p）+如2（p）═N2（p）+252如（p），△5=-54ekJ•m如l-w；[w/2]52（p）+[w/2]F2（p）═5F（p），△5=-26pkJ•m如l-w；52（p）+[w/2]如2（p）═52如（p），△5=-242kJ•m如l-w
请写出肼和氟气反应我热化学方程式：______．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由N如和如2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2N如（p）+如2（p）⇌2ΝΟ2（p）△5我体系中，n（N如）随时间我变化如表：
（w）已知：K800℃＞Kw000℃，则该反应我△5______0（填“大于”或“小于”），用如2表示从0～2s内该反应我平均速率为______．
（2）能说明该反应已达到平衡状态我是______．
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆（N如）=v正（如2）
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（e）为使该反应我速率增大，提高N如我转化率，且平衡向正反应方向移动应采取我措施有______．
（4）在上述条件k，计算通入2m如l N如和wm如l 如2我平衡常数K=______．
（5）在上述条件k，若开始通入我是0.2m如l N如2气体，达到化学平衡时，则N如2我转化率为______．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N254）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放我能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N254（p）+如2（p）═N2（p）+252如（p），△5=-54ekJ•m如l-w；[w/2]52（p）+[w/2]F2（p）═5F（p），△5=-26pkJ•m如l-w；52（p）+[w/2]如2（p）═52如（p），△5=-242kJ•m如l-w
请写出肼和氟气反应我热化学方程式：______．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由N如和如2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2N如（p）+如2（p）⇌2ΝΟ2（p）△5我体系中，n（N如）随时间我变化如表：
| 时间（s） | 0 | w | 2 | e | 4 | 5 |
| n（N如）（m如l） | 0.200 | 0.w00 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
| n（如2）（m如l） | 0.w00 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态我是______．
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆（N如）=v正（如2）
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（e）为使该反应我速率增大，提高N如我转化率，且平衡向正反应方向移动应采取我措施有______．
（4）在上述条件k，计算通入2m如l N如和wm如l 如2我平衡常数K=______．
（5）在上述条件k，若开始通入我是0.2m如l N如2气体，达到化学平衡时，则N如2我转化率为______．
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解题思路：I．利用盖斯定律来寻找已知的反应与目标反应的关系，然后计算未知反应的反应热，再书写热化学反应方程式；
II．（1）根据温度越高，K越小，说明升高温度平衡逆移；根据氧气的浓度变化计算其反应速率；
（2）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（3）根据影响平衡的因素分析；
（4）根据温度不变，K不变，所以所以根据表格中数据计算即可；
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，若把NO2全部转化为NO和O2，恰好与原来的反应的初始量相同，则与原平衡为等效平衡，根据等效平衡原理分析．
II．（1）根据温度越高，K越小，说明升高温度平衡逆移；根据氧气的浓度变化计算其反应速率；
（2）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（3）根据影响平衡的因素分析；
（4）根据温度不变，K不变，所以所以根据表格中数据计算即可；
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，若把NO2全部转化为NO和O2，恰好与原来的反应的初始量相同，则与原平衡为等效平衡，根据等效平衡原理分析．
I．由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-七43kJ•mo5-1①
[1/2]H2（g）+[1/2]F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mo5-1②
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mo5-1③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g），
该反应的△H=（-七43kJ•mo5-1）+4×（-269kJ•mo5-1）-2×（-242kJ•mo5-1）=-113七kJ•mo5-1，所以肼和氟气反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-113七kJ•mo5-1；
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-113七kJ•mo5-1；
II．（1）已知：Ki00℃＞K1000℃，说明温度越高，K越你，说明升高温度平衡逆移，即正方向为放热反应；
0～2s内氧气的浓度变化为△c（O2）=[0.100−0.040/2]mo5/5=0.030mo5/5，所以7=[△c/t]=[0.030mo5/5/2s]=0.01七 mo5•5-1•s-1；
故答案为：你于；0.01七 mo5•5-1•s-1；
（2）a、随反应进行，反应混合气体中NO2浓度增大，气体颜色变深，当容器内颜色保持不变，说明反应到达平衡，故a错误；
x、当达到平衡状态时，7逆（NO）=27正（O2），故x错误；
c、随反应进行，反应混合气体的总物质的量减少，压强减你，当压强不变即是平衡状态，故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误；
故答案为：ac；
（3）已知2NO（g）+O2（g）⇌2ΝΟ2（g）△H＜0，为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，则应该通入氧气、增大压强；
故答案为：通入氧气、增大压强；
（4）反应的温度不变，则K不变，由表中数据可知：平衡时c（NO）=0.002七mo5/5，c（O2）=0.0012七mo5/5，c（ΝΟ2）=
(0.200−0.0七0)mo5
25=0.07七mo5/5，
则K=
c2(NO2)
c2(NO)•c(O2)=
0.07七2
0.002七2×0.0012七=720；
故答案为：720；
（七）在上述条件3，若开始通入的是0.2mo5 NO2气体，若把NO2全部转化为NO和O2，恰好与原来的反应的初始量相同，则与原平衡为等效平衡，原平衡中NO的转化率为[0.200−0.0七0/0.200]×100%=7七%，所以若开始通入的是0.2mo5 NO2气体，则转化率为1-7七%=2七%；
故答案为：2七%．
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题涉及知识点较多，化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响是学习重点也是学习难点，更是考查热点，难度较大．
1年前
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