（2003•安徽）4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形
（2003•安徽）4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A＞B＞CA＞B＞C．
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A＞B＞CA＞B＞C．
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
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解题思路：根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．
（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
故填：A＞B＞C；
（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．
1年前
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