1、取16gR在纯氧气中完全燃烧,生成44gCO2和36gH2O,则R物质中一定含---元素,R物质的化学式为-----

1、生成物中含C H O 三种元素,反应物已知只有O元素,所以则R物质中一定含C H元素,氧元素要计算,44gCO2和36gH2O中分别含有C 12g H 4g,正好等于16g 所以R中没有O元素 ,R物质中一定含C H元素
R物质的化学式为CH4,名称为甲烷.
2、生成物中含C H O 三种元素,反应物已知只有O元素,所以则R物质中一定含C H元素,氧元素要计算,44gCO2和36gH2O中分别含有C 12g H 4g,小于16g,所以其中有16g（32-16=16）O元素,所以R物质中含C H O元素
R物质的各元素的质量比为(12:4:16=)3:1:4
3、4P + 5O2=== 2P2O5
31*4 32*5 142*2
3.1 4 7.1
根据化学方程式得知3.1g红磷完全燃烧需要4g氧气,生成7.1g五氧化二磷
（1）第三次用14g氧气,所以氧气过量,生成7.1g五氧化二磷符合质量守恒定律
（2）第一次只有2g氧气,所以红磷过量,只有1.55g红磷参加反应,只能生成3.55g红磷
（3）第二次氧气是8g,也大于4g,氧气过量,最多只能生成7.1g五氧化二磷

1：一定含C和H，mC=44g*(12/44)=12g mH=36g*(2/18)=4g,mC+mH=16g,所以R中只含C，H，C，H原子个数比为12g/12:4g/1=1:4,所以化学式为CH4，为甲烷
2：由1得，R中含C12g，H4g，所以含O16g，个元素质量比为C：O：H=12g：16g：4g=3：4：1
3：3.1gP完全燃烧生成的P2O5质量为7.1g，计算方法为...