设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）

A、1 mol Cl₂与足量Fe反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移2mol×n_A=2n_A，故A错误；
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移，电解总方程式为：3H₂O+3O₂

高分于
.
3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（标准状况）时物质的量为1mol，转移6n_A电子，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，只需计算46 g中NO₂的原子数=[46g/46g/mol]×3×n_A=3n_A，故C正确；
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温
.
Fe₃O₄+4H₂，0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数=[0.4/3]×n_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应的电子转移计算式关键，掌握基础是关键，题目难度中等．