设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(  )

设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.科学家P•Tatapudi等人首先使用空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢,电解总方程式为:3H2O+3O2
高分于
.
3H2O2+O3.生成22.4 L O3(标准状况)时,转移3 nA电子
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
虹的故事 1年前 已收到1个回答 举报

shaolijuan 幼苗

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解题思路:A、1 mol Cl2与足量Fe反应生成氯化铁,电子转移依据反应的氯气计算;
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移;
C、NO2和N2O4的最简式相同为NO2,只需计算46 g中NO2的原子数;
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算.

A、1 mol Cl2与足量Fe反应生成氯化铁,依据反应的氯气计算电子转移2mol×nA=2nA,故A错误;
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移,电解总方程式为:3H2O+3O2

高分于
.
3H2O2+O3.生成22.4 L O3(标准状况)时物质的量为1mol,转移6nA电子,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式相同为NO2,只需计算46 g中NO2的原子数=[46g/46g/mol]×3×nA=3nA,故C正确;
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O

高温
.
Fe3O4+4H2,0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数=[0.4/3]×nA,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,氧化还原反应的电子转移计算式关键,掌握基础是关键,题目难度中等.

1年前

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