（2008•佛山二模）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2

（1）Pb的原子序数是82，则：82-2-8-8-18-18=28，故处于第六周期，第六周期第三列有15中元素，故处于28-14=14列，即处于第ⅣA族，故Pb处于第六周期第ⅣA族，故答案为：六；ⅣA；
（2）依据平衡2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，结合平衡移动原理可知，
①加入少量K₂CrO₄固体，依据溶度积常数可知，c（CrO₄^2-）增大，c（Pb²⁺）减小，故答案为：增大；减小；
②酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关，则K_sp（PbCrO₄）不变，故答案为：不变；
（3）由题意可知，酸性条件下Cr₂O₇^2-氧化I^-为I₂，自身被还原为Cr³⁺，同时生成水，反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
（4）由方案可知，利用Na₂S₂O₃标准溶液确定生成的I₂，再根据方程式计算Pb²⁺的物质的量，进而计算Pb₃O₄的质量，确定Pb₃O₄的质量分数，依据反应过程中的定量关系可知：Pb₃O₄的化学式可以写出2PbO•PbO₂，依据反应2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；得到定量关系为：[2/3]Pb₃O₄～[2/3] 2PbO•PbO₂～2Pb²⁺～Cr₂O₇^2-～6I^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
[2/3] 6
n（Pb₃O₄） 0.1000mol•L^-1×0.012L
n（Pb₃O₄）=[0.0008/6]mol；
样品0.1000g中Pb₃O₄的质量分数=

0.0008
6mol×685g/mol
0.1000g×100%=91.3%，
故答案为：91.33%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验设计方法和定量分析计算，注意过程中的反应定量关系分析是解题关键，题目难度中等．