大学化学——氧化还原反应1.PH=7,其他离子的质量摩尔浓度皆为1.0mol/kg,计算说明Cr2O7+14H+6Br-

大学化学——氧化还原反应
1.PH=7,其他离子的质量摩尔浓度皆为1.0mol/kg,计算说明Cr2O7+14H+6Br--3Br+2Cr+7H2O(离子方程式打不出来,大家将就看),在25摄氏度下能否自发进行?
2.当高锰酸钾加入到氯化钠溶液中时,紫红色并不消失,若加入硫酸,紫红色便退去,问欲使高锰酸钾的紫红色被氯化钠退去,PH应在什么范围?（设P（Cl）=100000Pa,其他离子的质量摩尔浓度均为1.0mol/kg）
3.原电池(-)Cu|Cu2+(1.0mol/kg)‖Ag+（1.0mol/kg）|Ag(+)加入足量Cl-使AgCl沉淀,设b(Cl-)=1.56mol/kg,计算电动势变化有多大?
4.已知某原电池的正极是某一氢电极,负极是一电势恒定的电极,当氢电极中溶液的PH=4时,该电池电动势为0.4120V,若氢电极中所用溶液为一氢离子浓度未知的缓冲溶液时,电池电动势为0.4270V,求算缓冲溶液的b(H+)和PH值.
1.E(Cr2O7/Cr)=0.27V E=-0.80V
2.PH