对于Cu--Zn--稀H2OSO4构成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极的变化是（）

对于Cu--Zn--稀H2OSO4构成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极的变化是（）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A①③ B①④ C②③ D③④

rr第一风流才子 1年前已收到5个回答举报

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1.由于锌的活泼性比铜强锌失电子作负极
Zn - 2e- = Zn 2+
0.05mol 1mol
所以溶解0.05mol的锌,即32.5克
2.H+在正极(铜)得电子 2H+ +2e- =H2
1mol 1mol 0.05mol
所以为0.05molH2,即一克氢气
所以A

1年前

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锌活泼金属失电子，变为锌离子，选1
计算可知锌溶解了0.5mol,电子转移1mol,H2应该是0.5mol也就是一g，选3
所以选A

1年前

zqk_1 幼苗

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A
由于锌从原子变为离子,1MOL是要失去2MOL电子.题目中只有一MOL电子通过,所以就是0.5MOL锌,就是32.5g
1MOLH2生成是要得到2MOL电子通过(1MOL H 就1MOL电子).所以得到0.5MOLH2,即1g.

1年前

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A
有1mol电子通过,可得知Zn失去0.5mol,所以失去Zn质量为32.5g,通过化学方程式可以得出H2为0.5mol,所以为1g.(Zn和H2物质的量比为1:1).
故1,3对.
参考:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
1 : 1
0.5mol : 0.5mol
32.5g : 1g

1年前

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A
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
有1mol电子通过,就有0.5molZn失去电子,就有0.5mol的Zn反应
你是不是长郡的阿,这是期末考试的题目

1年前

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