在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+IO−
在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+I
+6H+＝3I2+3
O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
＝2I−+S4
，消耗了40mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？
| O | − 3 |
| H | 2 |
| O | 2− 3 |
| O | 2− 6 |
（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？
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解题思路：（1）由离子方程式可得关系式2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32- 计算原溶液中Cu（IO3）2的物质的量，再根据c=[n/V]计算；
（2）利用c=[1000ρw/M]计算Cu（IO3）2饱和溶液的质量分数，再利用w=[s/100+s]计算溶解度．
（2）利用c=[1000ρw/M]计算Cu（IO3）2饱和溶液的质量分数，再利用w=[s/100+s]计算溶解度．
（1）令原溶液中Cu（IO3）2的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32-
2 26
xmol 0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10-4 mol
故原溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度=
3.1×10−4mol
0.1L=3.1×10-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度为3.1×10-3 mol/L．
（2）根据c=[1000ρw/M]可知，Cu（IO3）2饱和溶液的质量分数=
3.1×10−3×414
1000×1≈0.13%，由w=[s/100+s]可知s=[100w/1−w]=[100g×0.13%/1−0.13%]≈0.13g，
答：室温时Cu（IO3）2的溶解度是0.13g．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、溶解度的计算，难度中等，注意根据关系式进行的计算，题目计算量较大，为易错题目．
1年前
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