原电池计算有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大,A、B可形成A2B和A2B2两种化合物.B、C同主族且可形

显然A是氢,B是氧,C是硫元素,A2B是水,A2B2是过氧化氢,CB2是二氧化硫,CB3是三氧化硫,W是硫酸.
若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPb,根据铅蓄电池放电方程式：
：Pb＋SO2- ―2e＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2- ＋2e＝PbSO4＋2H2O,
铅消耗0.05摩尔的同时硫酸消耗0.1摩尔.
硫酸原来浓度是1.3*1000*39%/98=5.17(mol/L),因为“W的溶液（体积为1L,假设变化前后同业体积辩护忽略不计）”,所以一段时间后变为5.07（mol/L）.