1.计算多少克酒精（化学式为C2H5OH）中含有12g的碳元素.

1.计算多少克酒精（化学式为C2H5OH）中含有12g的碳元素.
2.要使1.6T的甲烷（化学式为CH1)充分燃烧,至少需要多少氧气.
小越坏坏 1年前 已收到10个回答 举报
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茜的朋友 幼苗

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甲烷为CH4
1.12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g
答：——.
2.设至少需要氧气的质量为xg,
则 CH4 + 2 O2 ＝ CO2 + 2 H2O
16 2×32
1.6T x
∴1.6T／16 ＝ x ／2×32
∴x ＝6.4T
答：——.

1年前

2

Cooler007 幼苗

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1.有关相对分子质量的计算。先根据化学式求酒精中碳元素的质量分数，再计算多少克酒精中含有12克碳元素。
2.利用化学方程式的计算。（1）设未知量（2）写化学方程式（3）写相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列比例，求解（5）简明地写出答案...

1年前

2

泥泥宇 幼苗

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先算出碳元素的相对原子质量，再用十二除以它，

1年前

2

wg060831 幼苗

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1、设酒精为mg，列式子24/46*m=12,算出m=23g
2、甲烷应该是CH4吧，CH4+2O2=CO2+2H2O
16 32
1.6T 3.2T

1年前

2

zdsn2000 幼苗

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1.CH3CH2OH 相对分子质量46
所以要23g
2 CH1??

1年前

1

罗烈 幼苗

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12×2＋1×6+16=46
12÷12×46=46
甲烷是CH4。
64÷16=M氧÷1.6t=6.4t

1年前

1

谵语器 幼苗

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1.先求酒精中碳元素的质量分数，12克除以质量分数就是了。
2.1分子甲烷和2分子氧气充分燃烧，甲烷分子量16，氧气分子量32.所以1.6T的甲烷充分燃烧，
需要6。4T氧气。甲烷；化学式为CH4

1年前

1

jianglingjie 幼苗

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1.n(C)=m(c)/M(c)=12/12=1mol
n(酒精)=0.5n(C)=0.5mol
m(酒精）=0.5*(12*2+6+16)=23g
2.CH4(甲烷)+2O2===>CO2+2H20
利用系数比求解

1年前

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沉石 幼苗

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23g

1年前

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4654123 幼苗

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1.酒精质量分数为46,碳为12.计算过程为12/(12/46)=46克。所需酒精为46克。 2.CH4+2O2=CO2+2H2O ,甲烷质量分数为16,2O2质量分数为64,设氧气质量为X. 16/1.6T=64/X、解得X=6.4T.需氧气6.4T.

1年前

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