怎样利用盐类水解判断某些酸或碱的强弱?

所谓弱酸或者说弱碱,是批这种酸或碱在水溶液中只能部分电离成离子.也就是说存在一个电离平衡,如：HA ==可逆=== H+ + A- 对应电离常数 ka
MOH ==可逆=== M+ + OH- 对应电离常数 kb
即然是可逆反应同样就会存在如下反应：
A- 与水中的 H+ 作用生成 HA 而将水中的 OH- 游离出来即：
A- +H2O==可逆==HA + OH-
这就是弱酸水解显碱性的原因.同理弱碱水解显酸性：
M+ + H2O==可逆==H+ +MOH
所以一种盐如果其水溶液的PH值小于7说明其成盐时对应的碱是弱碱,反之PH值大于7其成盐时对应的酸是弱酸.