问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4

Mn2+到MnO4-,Mn的化合价由+2升到+7,被氧化.则Mn2+作还原剂,被氧化后变为MnO4-.MnO4-就为氧化产物.那么作为另一反应物的R2O8^n- ,就应该为氧化剂,他应该被还原变为了RO4^2-,RO4^2-就应该是还原产物.
其实你应该记住两句话：升失氧还,降得还氧.
RO4^2-中R的化合价为+6
由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2
化合价升高2*（7-2）=10
化合价降低5*2*（x-6）
化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10
x=7
所以R在R2O8^n-中的化合价为+7
代入R2O8^n-中可知n=2

一个R2O8（n-）变成两个R2O4(2-)会得到（4-n）个电子，你表达的我不太明白，但是计算时前后原子个数应该是相同的。5:2表示的是最简比，按个数会有十个R原子降价，所以计算出一个降多少后，要乘上总的原子个数，才是得到的电子数。

可以把Mn2+氧化成MnO4-，说明R2O8^n- 是氧化剂，Mn2+则为还原剂
因为Mn2+氧化成MnO4-，化合价从+2升高到+7，升高了+5价
R2O8^n- 变为RO4^2-,化合价从（16-n）/2降低到+6，降低了（16-n）/2-6价
且氧化剂与还原剂的个数比为5：2
所以【（16-n）/2-6】×5=【5】×2
解得n=0...