在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（

A、加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH₄⁺）和c（OH^-）的减小比c（NH₃•H₂O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
B、加入少量氢氧化钠固体，c（OH^-）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故B正确；
C、加入少量 0.1mol•L^-1盐酸，H⁺和OH^-反应，使c（OH^-）减小，而c（H⁺）×c（OH^-）=K_W为定值，c（OH^-），则c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向．