（2010•泉州一模）（物质结构与性质）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为

（1）P原子序数为15，结合能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（2）属于耐磨材料说明硬度大，且是在高温下合成，说明熔沸点高，属于原子晶体；由图可知，B原子形成了四条共价键，即杂化后生成了四条杂化轨道，应为sp³杂化，
故答案为：原子晶体；sp³；
（3）两种元素都属于第二周期，且N元素位于B元素的右侧，即电负性强于B，故答案为：＞；
（4）B原子价电子数为3，且杂化类型为sp³杂化，所以有一条杂化轨道无电子，提供了空轨道，故答案为：B；
（5）B原子采取sp²杂化，形成三条杂化轨道，分别与三个P原子形成共价键，形成平面三角形，分子高度对称，正负电荷重心重合，故答案为：非极性；
（6）氮化硼晶体和磷化硼晶体都属于原子晶体，熔沸点取决于原子间的键能，而键能的大小可以通过原子半径来比较，原子半径越大，键能越小，故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-P共价键键长比B-P小，键能大．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的判断．