（2010•济南二模）【化学-物质结构与性质】

（1）碳原子含有有6个电子，其最外层电子为其价电子，根据构造原理知其基态价层电子排布式为2s²2p²，
故答案为：2s²2p²；
（2）石墨晶体中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以碳原子杂化方式为sp²，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp³，
故答案为：sp²、sp³；
（3）K₃C₆₀属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，该化学式中含有3个阳离子，所以该阳离子是钾离子，每个钾离子带1个单位正电荷，阴离子带3个单位负电荷，所以其构成离子为K⁺、C₆₀^3-，故答案为：K⁺、C₆₀^3-；
（4）C₆₀晶体是分子晶体，所以分子间存在分子间作用力，分子晶体中分子间作用力与其距离成反比，与其摩尔质量成正比，所以C₆₀晶体内相邻C₆₀球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm），
故答案为：分子间作用力，C₆₀的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C₆₀分子间的作用力大些、间距小些．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了离子的判断、杂化方式的确定、电子排布式的书写等知识点，难度不大，电子排布式的书写、杂化方式的判断等都是常考查点．