下列叙述正确的是（ ）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H
下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2
B．[H+]等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2
B．[H+]等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
赞 清风朗月999 幼苗
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解题思路：A、根据常温下温度离子积进行判断；
B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；
C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；
D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．
B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；
C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；
D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．
A、常温下[H+]=[OH-]=e×e0-7mol•L-e，[H+]•[OH-]=e×e0-epmolo•L-o，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减j，所以0.o mol/L CH四COOH溶液中的[H+]j于0.e mol/L CH四COOH溶液中的[H+]的o倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～ep之间，溶液中的氢离子在e～e0-epmol/L，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
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