14．(2010•金华模拟)(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：
14．(2010•金华模拟)(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式
____________________________________________________．
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
请主要分析一下C项的离子方程式.
我想问的是NaHSO4中的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：1,为什么写出的离子方程式可以不是1：1的关系?那这样的话化学方程式又该怎么写?为什么这些反应都有量多量少两种情况呢?都什么样的反应有这种情况?这块学得很晕!
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式
____________________________________________________．
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
请主要分析一下C项的离子方程式.
我想问的是NaHSO4中的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：1,为什么写出的离子方程式可以不是1：1的关系?那这样的话化学方程式又该怎么写?为什么这些反应都有量多量少两种情况呢?都什么样的反应有这种情况?这块学得很晕!
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（1）Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2 H2O
·
（2）
·
A、至中性,说明H+和OH-一样多,
化学方程式为2 NaHSO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
离子方程式为 Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2 H2O
·
B、SO42-恰好沉淀完全,说明Ba2+和SO42-一样多,
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
·
C、氢氧化钡过量,所以H+和SO42-一样多
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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（2）
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A、至中性,说明H+和OH-一样多,
化学方程式为2 NaHSO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
离子方程式为 Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2 H2O
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B、SO42-恰好沉淀完全,说明Ba2+和SO42-一样多,
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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C、氢氧化钡过量,所以H+和SO42-一样多
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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