A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧
| A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______． （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：______． （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：______． （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：______． |
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A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na 2 S，用电子式表示Na 2 S形成化合物的过程为
．
故答案为：
．
（3）B的氧化物为Al 2 O 3 ，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - =AlO - +H 2 O．
故答案为：Al 2 O 3 +2OH - =AlO - +H 2 O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO 2 +4HCl（浓）
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O．
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na 2 S，用电子式表示Na 2 S形成化合物的过程为
．
故答案为：
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（3）B的氧化物为Al 2 O 3 ，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - =AlO - +H 2 O．
故答案为：Al 2 O 3 +2OH - =AlO - +H 2 O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O．
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O．
1年前
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WXYZ是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18
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