已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B
| 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答： （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低） （2）写出C的单质与水反应的离子方程式______； （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag•cm -3 ，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm 3 （只要求列出算式）．  |
赞 mm地 幼苗
共回答了17个问题采纳率：100% 举报
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×
1
8 +6×
1
2 =4，所以该化学式为D 2 B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，故答案为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×
1
8 +6×
1
2 =4，所以该化学式为CaF 2 ，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为
4M
N A ，密度是ag•cm -3 ，所以晶胞的体积=
4(c+2b)
N A
a c m 3 =
8b+4c
a N A cm 3 ，
故答案为：CaF 2 ；X射线衍射法；
8b+4c
a N A ．
1
8 +6×
1
2 =4，所以该化学式为D 2 B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，故答案为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×
1
8 +6×
1
2 =4，所以该化学式为CaF 2 ，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为
4M
N A ，密度是ag•cm -3 ，所以晶胞的体积=
4(c+2b)
N A
a c m 3 =
8b+4c
a N A cm 3 ，
故答案为：CaF 2 ；X射线衍射法；
8b+4c
a N A ．
1年前
3
可能相似的问题
你能帮帮他们吗