已知1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（ ）
已知1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（ ）
A．反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+483.6 kJ•mol-1
B．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O（g）的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量
A．反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+483.6 kJ•mol-1
B．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O（g）的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量
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解题思路：A、反应是放热反应，焓变为负值；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、液态水能量低于气态水；
D、依据反应是放热反应，和能量守恒分析判断．
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、液态水能量低于气态水；
D、依据反应是放热反应，和能量守恒分析判断．
A、反应是放热反应，焓变为负值，4g氢气燃烧生成气态水放热483.6KJ，反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，氢气的燃烧热数值大于241.8 kJ•mol-1，故B错误；
C、1molH2O（l）的能量小于1molH2O（g）的能量，故C错误；
D、反应是放热反应，2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O（g）的能量，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，燃烧热概念应用，注意反应前后能量守恒的分析判断，题目较简单．
1年前
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1年前1个回答
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