酸和碱抑制水的电离,盐溶液促进水的电离

酸和碱抑制水的电离,盐溶液促进水的电离
比如说ph=3的酸溶液和ph=3的强酸弱碱盐溶液 由水电离出来的氢离子有什么不同吗 酸溶液中的氢离子不是由酸电离出来的吗
jamie8386 1年前 已收到1个回答 举报
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风寒武纪 幼苗

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ph=3的酸溶液
[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水=10^-3
[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水=10^-11
因此 [H+]水=10^-11
ph=3的强酸弱碱盐溶液,如NH4Cl
[OH-]水 = [H+]水
由于NH4+和水电离的OH-反应,促进水继续电离,水电离的H+积累成溶液的H+
因此
[H+]溶液= [H+]水=10^-3
[OH-]溶液=[OH-]水- [OH]与NH4+反应的=10^-11
即：[H+]水=10^-3

1年前

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