由两种盐组成的混合物10.2g,加入足量的稀盐酸微热,共放出二氧化碳2.24L（S.P.T）,则混合物可能的组成是 （）

这种题目最简单的解答方法是平均式量法：
设混合物的式量为x,则有
A（混合物） + HCl = CO2 （其他生成物省略；解题过程用不到）
x 22.4L （不是一个碳酸根的化简为一个的）
10.2g 2.24L
解得 x=102
我们再看答案,NaHCO3式量为84,MgCO3式量为84,KHCO3式量为100,Na2CO3式量为106,Ca(HCO3)2=Ca（1/2）HCO3=81（就是二分之一钙+碳酸根,把二元碳酸根化简为一个碳酸根）.
我们可以想一下,当两个式量都是小于（或者都大于）平均式量102的物质,能不能组合成一种式量是102的呢?肯定不能!因此,这两种物质的式量必定是一个大于平均式量,一个是小于平均式量的,组合中只有BC选项是符合的,因此答案是BC
不知道为什么格式变了,
只能用语言描述一下了.
在列等式时的那一步,把x写在A下面,10写在x下面,22.4写在CO2下面,把2.24写在22.4下面,这样就清楚了

将盐设为XCO3算出X的质量数为42，和NaH(24),KH(40),Na2(46),Mg(24),比较就可以发现两种盐的阳离子一个比42大,一个比42小,或者都是42
千万化成YCO3的形式,Ca(HCO3)2就化为(1/2(CaH2))CO3
这一类的题目都可以这么做
(仅供参考)