某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）

呃...我觉得这题目编的不够严密.题目第一句是"某混合物",这个某混合物值得商榷,如果这个"某混合物"里有相当质量的其他非金属物质,并且这种,或者说"这些"物质,能与稀硫酸反应生成氢气,那题目就比较麻烦了.
下面是不管题目严密不严密的分析过程:
首先要明确生成0.2g氢气需要的各种金属的质量.
对照相对原子质量,列出各自的反应方程式,可以很容易计算出,
每生成0.2g氢气,所需要的各种金属质量分别为:
铁 相对原子质量56 所以需要5.6g铁完全反应可以生成0.2g氢气
镁 相对原子质量24 所以需要2.4g镁完全反应可以生成0.2g氢气
锌 相对原子质量65 所以需要6.5g锌完全反应可以生成0.2g氢气
铝 相对原子质量27 铝比较特殊,因为在置换反应中铝显+3价,所以用铝反应的话,产生0.2g氢气实际只需要1.8g铝,而不是2.7g铝.
铜 这个比较特殊,相对原子质量64,但因为它的活动性在H之后,所以铜是不会和稀硫酸反应生成氢气的.
然后再来一个一个分析选项
选项一:
镁是需要2.4g,铁是需要5.6g,因为两种金属所需的质量都小于6g,所以可以很容易得出,无论这两种金属按照什么比例混合,都一定会生成超过0.2g的氢气,自然就无法达到题目所需要的要求"6g金属置换出0.2g氢气",故排除选项一.
选项二:
铁需要5.6g,铜不会反应,因为铜不能反应,所以可以看作需要用量为无限大,一个需要用量小于6g,另一个需要用量大于6g,所以5.6g铁和0.4g铜可以制出题目要求的混合物.所以选项二是可以的.
选项三:
铁需要5.6g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,所以选项三也可以.
最后是选项四:
铝需要1.8g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,那么选项四也可以.
最后来观察上面的分析过程得出的结论:1不可以,2.3.4都可以,所以应该选B.
搞定,嘿嘿,吾且不胜感激乎～

Mg+H2SO4----MgSO4 + H2 |
24 2
6 X X=0.5g
Fe+H2SO4----FeSO4 + H2 |
56 2
6 X X=3/14(大于0.2)
铜和稀硫酸...

B
H2的相对分子质量为2 所以混合物的相对分子质量应为6/（2/0.2)=60
铁和铜 铁和锌 铝和锌的相对分子质量可能大于60，而Mg为24，Fe为56，平均相对分子质量不可能大于60，所以选B

应该选A吧

应该是A，最常使用三种与稀硫酸反应产生氢气的就是铁镁锌，所以应该没有铝