根据碘与氢气反应的热化学方程式：

已知：①I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，
A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．n（I₂）=[254g/254g/mol]=1moL，n（H₂）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故B错误；
C．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故C正确；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为B，注意反应为可逆反应的特征．