（2011•福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：

（1）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=[0.6mol/L/8min]=0.075mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.075mol•L^-1•min^-1；
（2）A．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO₂）减小，所以 c（CO）/c（CO₂）的值增大，故A正确；
B．该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c（CO）/c（CO₂）的值不变，故B错误；
C．恒温恒容，充入一定量氮气，c（CO）、c（CO₂）不变，平衡不移动，c（CO）/c（CO₂）的值不变，故C错误；
D．铁粉为固体，浓度为定值，增加铁粉的用量，不影响平衡，c（CO）/c（CO₂）的值不变，故D错误；
故答案为：A；
（3）保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，可等效为开始一次性加入CO₂，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，CO₂转化率不变，
故答案为：不变；
（4）①FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，水解氧化生成氢氧化铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO₃+O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+4CO₂，
故答案为：4FeCO₃+O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+4CO₂；
②强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，
离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．
根据盖斯定律①-②得2CO（g）+2H₂O（g）═2CO₂（g）+2H₂（g）△H=-82.4 kJ/mol，
即CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题综合性较大，涉及反应速率、平衡影响因素、氧化还原反应、热化学方程式、读图提取信息等，难度中等，以考查学生对知识的运用为主．