（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

（1）由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，
①由以上分析可知c为氧元素，d为Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案为：氧；IA；
②六种元素中，He为惰性气体元素，性质最稳定，Na元素的原子半径最大，故答案为：He；Na；
③同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c，故答案为：小于；
④最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO₄，故答案为：Al₂O₃；HClO₄；
（2）①根据表中数据知，烷烃的碳原子个数越大，烷烃的沸点逐渐升高、密度都逐渐增大，故答案为：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案为：两；CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH；
③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；烷烃及其命名．

考点点评： 本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用、同分异构体现象、乙烯的性质等知识点，根据物质的性质及元素周期律、烷烃和烯烃的性质来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．