25℃时，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液p
25℃时，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是（ ）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．
A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-...
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．
1年前
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