求解一个化学知识关于原子轨道n=2 l=1 表示为2P n=2 l=0 m=0 表示为2S 这些都是什么意思和S P

求解一个化学知识关于原子轨道
n=2 l=1 表示为2P n=2 l=0 m=0 表示为2S 这些都是什么意思和S P D F 轨道有关系吗那其他的表示呢?

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大米1982 果实

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n是主量子数,取值1,2,3,4……等正整数,n的数值代表电子层数,n=2代表第二电子层.
l是角量子数,l的取值受n的限制,只能取0到n-1的整数,即0,1,2,3,…,n-1,分别对应s、p、d、f…轨道.
m是磁量子数,决定原子轨道在核外空间的取向,取值受l 限制,只能取0,±1,±2,…,±l.
所以n=2 l=1 表示为2p轨道,n=2 l=0 m=0 表示为2s轨道.

1年前追问

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那如过n取2 l取2呢

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n取2，l只能取0或1，不可能取2，因为不存在2d轨道。(l是0到n-1嘛~)

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我懂了n取3 l取2就表示为3d对吗

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对。

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求解一个化学知识 关于原子轨道n=2 l=1 表示为2P n=2 l=0 m=0 表示为2S 这些都是什么意思 和S P

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