在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到常温,下列说法正确的是?

在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到常温,下列说法正确的是?
A 溶液中的Na+浓度增大,有氧气放出.
B 溶液中OH-浓度不变,有氧气放出.
C 溶液中Na+数目减少,有氧气放出.
D 溶液中OH-浓度增大,有氧气放出.
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,生成NaOH溶液na离子应该增多为啥是减少

舒三三啊 1年前已收到1个回答举报

wowcd 春芽

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因为反应中消耗了水,而烧碱溶液是饱和的,如果水的含量没有变化的话na的浓度已经达到了饱和,不会增加也不会减少.而反应中消耗了水,这一部分水中的na只能析出,所以na的数目减少,而它的浓度不变

1年前追问

舒三三啊举报

虽然析出了NaOH晶体但2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成NaOH溶液又补充了一部分NaOH不应该na的数目减少我听别人说2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2生成的是NaOH晶体但为啥生成的不是NaOH溶液过氧化钠溶于水应生成NaOH溶液

举报 wowcd

他们说直接生成溶液的意思是指过氧化钠直接和水反应，而不是加入饱和溶液当中。题目中烧碱溶液已经饱和，而反应中没有加入新的水，反而消耗了水，所以应该是析出而不是增加。想象一个已经装满了水的茶杯，就算你再加多少水进去，茶杯里水的总量依旧是不变的。这里题目里的水就相当于茶杯，一定量的水中只能存在一定量的NaOH，再怎么加也是不会多出来的。。。

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