对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A、反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，KClO₃是元素化合价升高的产物，属于氧化产物，具有氧化性，故A错误；
B、反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，3mol的氯气中有2.5mol氯气做氧化剂，有0.5mol氯气作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为5：1，故B错误；
C、反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl₂既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=5，即3molCl₂完全反应电子转移5mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．