你对氧化还原反应是如何理解的?正确的解释是什么?它与四种基本反应类型之间有什么联系?

—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外） 有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化） 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.

简单地说就是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。 在产物中： 被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。 被还原的元素叫做还原产物...

简单地说就是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。 与4种基本反应类型没有必然的练习